上海中学2015-2016学年高一化学上学期期中考试试题(含答案)

发布于:2021-10-18 21:43:03

上海中学 2015 学年第一学期期中考试 化学试题
相对原子质量: H ? 1 C ? 12 N ? 14 O ? 16 Na ? 23 S ? 32 Ba ? 137 Cu ? 64 Br ? 80 Cr ? 52
Cl ? 35.5 K ? 39 Fe ? 56 Zn ? 65

一、单项选择题(每道题有 1 个正确答案,将答案涂在答题卡上) 1.成语是中华民族灿烂文化的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及化学变化 的是( ) A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰 2.19 世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁 灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是( ) A.汤姆生 B.道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔 3.某药品说明书中标明:本品每克含碘 15mg ,镁 65mg ,铜 2mg ,锌 1.5mg ,锰 1mg ,这里所标的 名成分分是( ) A.分子 B.元素 C.单质 D.离子 4. 各物质按强电解质、 弱电解质、 非电解质、 既不是电解质又不是非电解 质的顺序排列的一组是 ( A. NaOH 、 HClO 、 SO2 、 H 2 O C. BaSO4 、 NH3 ? H2O 、 CO2 、 Fe B. NaCl 、 SO3 、 NH3 、 H 2 O D. H2SO4 、 H2S 、 H 2 O 、 C2 H5OH )



5.下列物质的水溶液中,加入 Ba ? OH ?2 溶液后,原溶液中阴、阳离子都减少的是( A. CuSO4 B. Ca ? NO3 ?2 C. Na 2 CO3 D. FeCl3 )

6.化学用语是国际通用的化学语言,下列有关说法正确的是( A. 2O 表示两个氧分子 C.一氧化碳的化学式是 Co

B.银离子的符号为 Ag ? D. H 2 O 中含有氢分子

7.我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月二程工程也已正在实施。据科学家预测,月 球的土壤中吸附着数百万吨的氦 ( He ? 3 ) , 其原子核中质子数为 2、 中子数为 1. 每百吨氦 ( He ? 3 ) 核聚反应释放出的能量相当于目前人类一年消耗的量。下列关于氦( He ? 3 )元素的说法正确的是 ( ) A.原子核外电子数为 3 B.相对原子质量为 2 C.原子结构示意图为 D.原子结构示意图为 )

? 8.能和离子方程式 Ba 2? ? SO2 4 ? BaSO4 ? 表示的是(

A.氯化钡和硫酸钠溶液反应 B.碳酸钡和稀硫酸反应 C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D.氢氧化钡和稀硫酸反应 9.两种微粒中的质子数和电子数分别相等,这两种微粒可能是( ) ①两个不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;⑤
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两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子;⑨一种阴离子和 一种阳离子 A.①③⑤⑦⑧ B.①③④⑦⑧ C.①③④⑤⑦ D.全部都是 10.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量氯气;②将海带烧成灰,向灰中加水 搅拌;③加入 CCl4 振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序( A.②-④-①-③-⑤ C.①-③-⑤-②-④ B.②-①-③-④-⑤ D.③-①-②-⑤-④ )

11.氯酸钾和浓盐酸反应反应生成氯气,方程式可表示为 KClO3 ? 6HCl ? KCl ? 3Cl2 ? ?3H2O 。则 用 K35ClO3 晶体与 H 37 Cl 浓溶液反应生成的氯气的相对分子质量为( A.70.6 B.73 C.73.3 12.下列说法中正确的是( ) A.水分子是由一个氧元素和两个氢元素构成的 B.氢硫酸是二元弱酸,它的电离方程式为 H2S ) D.74

2H? ? S2?

C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物也不一定是碱性氧化物 D.由不同原子组成的纯净物一定是化合物,某元素 质量分数为定值的物质的一定是纯净物 13.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一 致且正确的是( ) A.放入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有 Cl2 存在 B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2 分子存在 C.先加入盐酸酸化,再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明有 Cl ? 存在 D.加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HClO 分子存在 14.亚硝酸盐中毒,又名乌鸦 病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化 成高 铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。美蓝是 亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中,不正确的是( )
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A.在中毒过程中血红蛋白内 Fe2 ? 被氧化 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C.药品美蓝应具有还原性 D.解毒时血红蛋白是还原产物 15.两种碱的混合物共 8g 与含 7.3g HCl 的盐酸恰好完全反应,则混合物组成可能是( A. NaOH 、 KOH C. Fe ? OH ?2 、 Cu ? OH ?2 B. NaOH 、 Cu ? OH ?2 D. Fe ? OH ?2 、 Fe ? OH ?3



16.“绿色化学实验”进课堂,某化学老师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代 相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连, 玻璃管内放一块黄豆大的金属钠(已擦净煤油) ,玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给 钠预热,到钠熔融成圆球时,撤去加热装置,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下
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叙述错误的是(



A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 17.向含 20.6g NaBr 的溶液中通入 Cl2 后,将溶质蒸干,得固体 16.15g ,下列说法正确的是( A.反应的 Cl2 为 3.55g C. NaBr 全部转化为 NaCl B. 40% 的 Br ? 被氧化 D. 16.15g 固体由 NaCl 和 Br2 组成 )

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18.已知 Co2 O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2? , Co2 O3 、 Cl2 、 FeCl3 、 I2 的氧化性依次减弱。下列 反应在水溶液中不可能发生的是( A. 3Cl2 ? 6FeI2 ? 2FeCl3 ? 4FeI3 C. Co2O3 ? 6HCl ? 2CoCl2 ? Cl2 ? 3H2O 二、多项选择题(每题有 1-2 个正确答案) 19.鉴别 Cl ? 、 Br ? 、 I? 可以选用的试剂有( ) A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.氯水、碘化钾淀粉溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸 20.将下列物质加入溴水中充分振荡,溴水颜色不变浅的是( )
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) B. Cl2 ? FeI2 ? FeCl2 ? I2 D. 2Fe3? ? 2I? ? 2Fe2? ? I2

A . KCl 晶体

B.酒精

C. CCl4

D. Mg

21.“酒驾”是当前热门话题之一,喝酒不开车,开车 不喝酒,酒后驾驶是一种违法行为,交通巡警 检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾(化学式为 K2Cr2O7 ) 。下列关于重铬酸钾的说法正确的 是( ) A.它是氧化物 B.含有 K 、 Cr 、 O 三种元素 C.钾、铬、氧三种元素的质量比为 39 ∶ 52 ∶ 56 D.重铬酸钾中铬元素的化合价为 ?3 22.下列有关叙述中正确的是( ) A.简单离子 R n ? ,核外共有 x 个电子,则该离子的质量数可表示为 2 ? x ? n ? B.原子 A 的核电荷数是 n , A2? 和 B3? 的电子层结构相同,则 B 的核电荷数是 ? n ? 5? C. R 元素的原子,质量数为 70,核内中子数为 39,它的离子有 28 个电子,则 R 元素氧化物的化 学式为 R 2O3
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D.与 9.0g 水中所含中子数相同的 D2 O 的质量是 10.0g
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23.下列盛放试剂的方法正确的是( ) A.氢氟酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B.盐酸溶液存在在带玻璃塞的无色玻璃瓶中 C.氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D.氯水溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 三、填空题 24. HCl 参与的三个反应: ① Zn ? 2HCl ? ZnCl2 ? H2 ? ② NaCl ? s ? ? H2SO4 (浓) ? NaHSO4 ? HCl ? ③ Ca ? ClO ?2 ? 4HCl (浓) ? CaCl2 ? 2Cl2 ? ?2H2O (1) HCl 在反应①中显示出来的性质是__________(填写字母,下同) ,在反应②中显示出来的性 质是__________,在反应③中显示出来的性质是__________。 A.还原性 B.强氧化性 C.酸性 D.挥发 性 (2)反应③中,氧化剂是__________,氧化产物是__________(均填化学式) ,若产生的 Cl2 的质量 为 7.1g ,则被__________(填“氧化”或“还原”)的 HCl 的质量是__________。 25.根据下列叙述条件,分析判断各是哪种元素,按要求作答。 ① A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半,该元素的名称是__________,原子结构示意图 为__________; ② B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,将该元素最高价氧化物的水化物在水中的电 离方程式为________________________________________; ③ C 元素 K 层与 M 层电子数之和等于 L 层电子数,则 C 元素的元素符号是__________,其简单离子 电子式__________。 ④ D 元素原子得到一个电子即可形成 8 电子稳定结构,和 D 原子具有相同最外层电子数的元素所形 成的单质中氧化性最强的是__________,所形成的阴离子中还原性最强的是__________。 26. (1)已知碳有两种常见的同位素 12 C 、 13 C :氧有三种常见的同位素 16 O 、 17 O 、 18 O 。由这五种 微粒构成的 CO 的分子有__________种,分子量有__________种;一个相对分子质量最大的二氧化 碳分子中有_________ _个电子,__________个中子; (2)一种 O 原子和 12 C 形成的一个 12 CO 分子的真实质量是 a g ,一个 12 CO2 分子的真实质量是 b g , 则一个 12 C 原子的真实质量为__________,该 O 原子的相对原子质量是__________,12 CO2 相对分子 质量是__________。 (以上空格均填字母表达式,有单位的要注明单位) 27.关注饮用水,保证人民的生活质量。回答下列两个问题: (1)饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中 NO3 的浓度,可以在碱性条件下用 铝粉将 NO3 还原为 N2 ,其化学方程式为:

10Al ? 6NaNO3 ? 4NaOH ? 10NaAlO2 ? 3N2 ? ?2H2 O 。
请回答下列问题:
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①上述反应中,__________元素的化合价升高,则该元素的原子__________(“得到”或“失去”)电 子; ②用“单线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目。 (2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用 的消毒剂。 ① 工 业 上 将 氯 气 通 入 石 灰 乳 ? ?Ca ? OH ?2 ? ? 制 取 漂 白 粉 , 化 学 方 程 式 为 ______________________________; ②漂白粉的有效成分是(填化学式)________________________________________; ③漂白粉溶于水后,和空气中的 CO2 作用,反应方程式为______________________________,该溶 液可用于漂白这是利用了生 成的 HClO 的__________性;若此漂白粉溶液长时间放置则会失去漂白 能力,所涉及反应的化学方程式为________________________________________。 四、实验题 28.氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取 NaOH 的工艺流程示意图如下:

根据上图,完成下列填空: (1)在电解过程中发生反应的化学方程式________________________________________; (2)工业食盐含 Ca 2 ? 、 Mg2? 等杂质,精制过程中为除去这两种杂质离子,发生反应的离子方程式 分别为______________________________,______________________________。
? 2? (3)如果粗盐中 SO2 4 含量较高,必须添加钡试剂除去的 SO 4 ,该钡试剂可以是__________。

A. Ba ? OH ?2

B. Ba ? NO3 ?2

C. BaCl2

D. BaSO4

? (4)为了有效地除去 Ca 2 ? 、 Mg2? 、 SO2 4 ,加入试剂的合理 顺序为__________。

A.先加入 NaOH ,后加入 Na 2 CO3 ,再加入钡试剂 B.先加入钡试剂,后加入钡试剂,再加入 Na 2 CO3 C.先加入钡试剂,后加入 NaOH ,再加入 Na 2 CO3 D.先加入 Na 2 CO3 ,后加入钡试剂,再加入 NaOH (5)脱盐工序中,通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去 NaCl ,该办法利用的是 NaOH 与 NaCl 这 两物质在__________上的性质差异。 29.下图是实验室制各氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)

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(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的离子反应方程式为 ______________________________ 。 装 置 B 中 饱 和 食 盐 水 的 作 用 是 ______________________________;同时装置 B 亦是安全瓶,监测实验进行时 C 时是否发生堵塞, 请写出发生堵塞时 B 中的现象________________________________________。 (2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中Ⅱ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。 a c b d Ⅰ Ⅱ Ⅲ 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 干燥的有色布条 五氧化二磷 湿润的有色布条 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条

(3)设计装置 D 、 E 的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氯气时, 可以看到无色溶液逐渐变为__________色;打开活塞,将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中,振荡, 观察到的现象是 ______________________________ 。这说明氯、溴、碘单质氧化性由强到弱为 __________。 五、计算题 30 .一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用 100mL 质量分数 10.7% 的 NaOH 溶液(密度为 1.12g / mL )恰好完全反应,测得溶液中含有 NaClO 的质量为 3.725g 。求: (1)在氢气和氯气的反应中,过量的气体是__________。 (2)燃烧后混合气体的成分和物质的量。 (3)所得溶液中 NaCl 的质量。

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参考答案 1-5 B、B、B、C、A 6-10 B、C、A、A、A 11-15 C、C、B、B、D 17-18 A、A 19-23 BD、A、BC、C、BD 24.(1)C、D、AC (2)Ca(ClO)2、Cl2、氧化、3.65g 25.①硅 略 ②略 ③S ④F2、I— 26.(1)6、4、22、27 (2)2a-b 、12(b-a)/(2a-b)、12b/(2a-b) 27.(1)①Al、失去 (2)2Cl2 + 2Ca(OH)2→2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②Ca(ClO)2 ③2 Ca(ClO)2+ 2CO2 + 2H2O→2HClO + Ca(HCO3)2,氧化性 2HClO → 2HCl +O2 28.(1)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2

(2)Ca2+ + CO32- → CaCO3 Mg2+ + 2OH— → Mg(OH)2 (3)AC (4)BC (5)溶解度 29.(1)MnO2 + 4H+ + 2Cl— → Mn2+ + Cl2 + 2H2O,除去氯气中的氯化氢,B 瓶中漏斗液面上升 (2)d (3)橙黄色,上层为红棕黄。Cl2 >Br2>I2 30. (1)氯气 (2)氯气,0.05mol;HCl,0.1mol (3)8.775g

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