2020高考化学江苏专用提分大二轮复*(课件+讲义+训练):专题四 选择题突破(四)

发布于:2021-11-30 22:00:45

专题四 选择题突破(四)

1 高考必备
这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来, 综合性较强,难度较大,解题的关键是正确推断元素,常用的主要方法有: 1.原子或离子结构示意图。 2.元素主要化合价的特征关系。 3.原子半径的递变规律。

4.元素周期表中短周期的特殊结构。 如:①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He,H元素所在的第ⅠA族左侧无 元素分布; ②He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 如:已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图:
则可以推出X为He,再依次推知Y为F、Z为O、W为P。

5.部分元素及其化合物的特性: (1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素:C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。 (3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。 (4)地壳中含量最多的金属元素:Al。 (5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐 蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素:F。 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化 性最弱的元素:Cs。 (7)焰色反应呈黄色的元素:Na。焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素:K。

(8)单质密度最小的元素:H。单质密度最小的金属元素:Li。 (9)常温下单质呈液态的非金属元素:Br。常温下单质呈液态的金属元素:Hg。 (10)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。 (11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素:N。 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素:S。 (12)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂,则W是氮(N);短周期 元素T的一种单质在空气中能够自燃,则T是磷(P)。 (13)若r是由短周期元素组成的二元化合物,0.01 mol·L-1r溶液的pH为2,则r是HCl; 若r是由短周期元素组成的三元化合物,0.01 mol·L-1r溶液的pH为2,则r是HNO3或 HClO3或HClO4;若r是由短周期元素组成的三元化合物,0.005 mol·L-1r溶液的pH为2, 则r是H2SO4。

2 真题演练
题组一 江苏真题 1.(2019·江苏,8)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含 量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材 料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
√B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
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解析 “X是地壳中含量最多的元素”,则X为O元素,“Y原子的最外层有2个电 子”,Y的原子序数大于X,则Y为Mg元素,“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体 材料”,则Z为Si元素,“W与X位于同一主族”,则W为S元素。 A项,原子半径:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),错误; B项,MgO为离子化合物,正确; C项,非金属性:Si<S,则酸性:H2SiO3<H2SO4,错误; D项,非金属性:S<O,则热稳定性:H2S<H2O,错误。
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2.(2018·江苏,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量 最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于 同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
√D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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解析 X是地壳中含量最多的元素,则X为O元素,Y原子的最外层只有一个电子, Z位于元素周期表ⅢA族,X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素, 则Z为Al元素,Y为Na元素,W与X属于同一主族,则W为S元素。 A错:Na、Al、S在同一周期,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐减小,所以r(Y) >r(Z)>r(W); B错:X、Y组成的Na2O2中含有共价键; C 错 : Y 、 Z 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 分 别 为 NaOH 、 Al(OH)3 , NaOH 的 碱 性 强 于 Al(OH)3。
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3.(2017·江苏,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处 于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y的单质的氧化性比Z的强
√D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
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解析 Z为氧元素,Y与Z同一周期且相邻,原子序数比Z小,为氮元素。X原子序数 小且与Y、Z不在同一周期,X为氢元素,W为钠元素。 A项,原子半径:r(H)<r(O)<r(N)<r(Na),错误; B项,NaOH是强碱,错误; C项,氧化性:O2>N2,错误; H、N、O可以形成共价化合物:HNO3、HNO2、NH3·H2O,离子化合物:NH4NO3, 正确。
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4.(2016·江苏,4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层 有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X 属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
√B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
解析 X为ⅥA族元素,由原子序数关系可知X为氧元素,Y为氟元素,Z为钠元素, W为硫元素。O2-为10e-,S2-为18e-,电子层结构不同,A错误; NaF为活泼金属与活泼非金属元素形成的离子化合物,B正确; 氟的非金属性强,气态氢化物更稳定,C错误; 原子半径:r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),D错误。
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题组二 2019新课标真题 5.(2019·全国卷Ⅰ,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
√C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
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解析 由题知,W为Na,X为Si,Y为P,Z为Cl。氯化钠是强酸强碱盐,其水溶液呈 中性,A项错误;
元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si),B项错误; 磷的最高价氧化物是P2O5,其对应的水化物为HPO3、H3PO4,它们均是中强酸,C项 正确; 2个硅原子和1个P原子形成2个共价键,阴离子得到1个电子,所以该化合物中磷原子 最外层达到8电子稳定结构,D项错误。
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6.(2019·全国卷Ⅱ,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表 的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说 法错误的是
A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W
√D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
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解析 原子半径:N<Al,A项正确;
常温常压下,单质硅呈固态,B项正确; 由非金属性:P<N,可知气态氢化物热稳定性:PH3<NH3,C项正确; Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是典型的两性氢氧化物,并非强碱,D项 错误。
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7.(2019·全国卷Ⅲ,9)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和 为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列 叙述正确的是 A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高
√B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
解析 MgO为离子晶体,碳的氧化物为分子晶体,故镁的氧化物的熔点高于碳的氧 化物,A错误; 非金属性:C>Si,故氢化物的热稳定性:CH4>SiH4,B正确; C、Si形成的化合物SiC为共价化合物,C错误; Mg能溶解在浓硝酸中,Si不与浓硝酸反应,D错误。
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3 模拟预测
1.(2019·盐城市田家炳中学高三开学)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X 原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y、W同主族,且两者核外电子数之和是 X核外电子数的4倍,Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
√C.X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同
D.X的单质不能与Y的氢化物发生反应
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解析 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是短周期中金属性最强的元素, Z是Na。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,最外层电子数不能超过8个,则 X是C。Y、W同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,即二者的质子 数之和是24,所以分别是O和S。则同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族 元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A错误; 碳元素非金属性弱于硫,X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱,B错误; X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同,均是极性键,C正确; X的单质碳能与Y的氢化物水蒸气反应生成氢气和CO,D错误。
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2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是 所有短周期主族元素中最大的,Z是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最 外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A.原子半径:r(X)<r(Z)<r(W)
√B.简单氢化物的热稳定性:X>W √C.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同
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解析 已知Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y是Na元素,Z是地壳 中含量最多的金属元素,则Z为Al元素,X、W同主族,即最外层电子数相同,由四 种元素原子的最外层电子数总和为16,可得X、W分别是O、S元素。所以,O、Al 和S的原子半径大小顺序为r(O)<r(S)<r(Al),故A错误; H2O的热稳定性强于H2S,故B正确; NaOH、Al(OH)3、H2SO4三种物质之间可两两发生反应,故C正确; 氧气与钠形成Na2O和Na2O2都是离子化合物,而氧气与硫形成SO2和SO3都是共价化 合物,它们所含化学键类型不同,故D错误。
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3.(2019·溧水高级中学调研考试)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X 原子的核外有7个电子,在周期表中Y位于第ⅡA族,Y、Z原子的最外层电子数之和 等于W原子的最外层电子数,W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法 正确的是 A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
√D.由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物
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解析 由题意可知,X为N,Y为Mg,Z为P,W为Cl;电子层越多,原子半径越大, 同周期元素从左向右原子半径减小,则原子半径:r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y),故A 错误; 元素Y、W的简单离子相差1个电子层,故B错误; 非金属性:X>Z,Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱,故C错误; 由X与Y两种元素组成的简单化合物为Mg3N2,是离子化合物,故D正确。
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4.(2019·盐城市阜宁中学高三月考)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元 素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子 数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电 解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是 A.原子半径:X>Y>Z>W B.QZ2所形成的分子立体构型为直线形
√C.Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物
D.X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
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解析 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X 的焰色呈黄色,则X为Na;工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则Y为 Al;W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,W、Z均为第ⅥA族元素, 所以W为O,Z为S;所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6,即Q为C,然后结 合元素及其单质、化合物的性质来解答。 元素电子层越多,原子半径越大,同周期元素从左向右原子半径在减小,所以原子 半径为X>Y>Z>W,故A正确; QZ2所形成的分子为CS2,C与S形成C==S,为sp杂化,立体构型为直线形,故B正确; Q和W可形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物分别为CO、CO2,故C错误; X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性,如Na2SO3是强碱弱酸盐,水 解后溶液呈碱性,故D正确。
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5.(2019·徐州高三年级阶段性检测)短周期主族元素X、Y、Z、W、R,它们的原子序 数依次增大,元素X的原子半径是最小的,Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子 核电荷数的2倍,Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相 等。下列说法正确的是
√A.原子半径:r(Y)>r(Z)
B.X与Y只能形成一种化合物 C.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
√D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
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解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、R,它们的原子序数依次增大,元素X的原子 半径是最小的,X为H,Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍,Y 为O、R为S,Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等, 设Z、W的最外层电子数分别为m、n,则n+m=6+6=12,则n=5、m=7或m=5、 n=7符合电子排布规律,结合原子序数可知,Z为F,W为P。 由上述分析可知,X为H,Y为O,Z为F,W为P,R为S。 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:r(Y)>r(Z),故A正确; X与Y可以形成的化合物有水、过氧化氢,故B错误; 非金属性:S>P,则W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的弱,故C错误; 非金属性:F>S,则Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强,故D正确。
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6.(2019·苏州高三期初调研)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体,Y的周期数是族序数的3倍,Z原子最 外层的电子数与W的电子总数相同。下列说法正确的是
√A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.W的氧化物对应的水化物均为强酸 C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
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解析 红棕色有刺激性气味的气体为NO2,则W为N元素,X为O元素。Y的周期数是 族序数的3倍,Y为Na元素。W的电子总数为7,Z原子最外层的电子数与W的电子总 数相同,则Z为Cl元素。 A项,原子半径:Na>Cl>N>O,正确; B项,没有指明最高价氧化物,而HNO2为弱酸,错误; C项,O的非金属性强于N,则H2O的热稳定性强于NH3,错误; D项,Na2O2中两个O原子之间为共价键,错误。
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7.(2019·无锡高三期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z 同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W 原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
√C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
D.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
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解析 X、W同主族且与Y处于不同周期,由此推知X为H,W为Na,Y为第二周期 元素,设Y的原子序数为a,则Z的原子序数为a+1,由题意有:a+1a2+1=54,得a= 7,则Y为N,Z为O。 A项,原子半径:N>O,错误; B项,O的非金属性强于N,则H2O的热稳定性强于NH3,错误; C项,HNO3为酸、NH3·H2O为碱、NH4NO3为盐,正确; D项,2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑不是化合反应,错误。
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8.(2019·镇江高三期末)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们原子的最 外层电子数之和为14。X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。下列叙 述正确的是 A.原子半径:Y<Z<W B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
√C.气态氢化物的热稳定性:Y>W
D.含X、Y、Z、W四种元素的化合物可能是共价化合物
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解析 由题意推知,X位于第一周期,为H元素,Z为Na元素,由所有原子的最外层 电子数之和为14,可以确定Y和W的最外层电子数为6,则Y为O元素,Z为S元素。 A项,原子半径:Na>S,错误; B项,Na+的电子层为2层,S2-的电子层为3层,错误; C项,O的非金属性强于S,则热稳定性:H2O>H2S,正确; D项,由钠组成的化合物,一定为离子化合物,错误。
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9.(2019·南通、扬州、泰州、宿迁四市高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子 序数依次增大,X、Y处于同一周期,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z 是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正 确的是 A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)
√B.由Y、W形成的化合物是共价化合物
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
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解析 O原子的最外层电子数是次外层的3倍,即X为O,Y为F,地壳中含量最多的 金属元素为Al,即Z为Al,Si的最外层电子数为4,所以其最高正价与最低负价绝对 值均为4。 A项,O、F、Al三种元素中,Al原子半径最大,错误; B项,SiF4是共价化合物,正确; C项,Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,为两性氢氧化物,错误; D项,F的非金属性强于Si,则HF比SiH4稳定,错误。
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10.(2019·淮安、徐州、连云港三市高三期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数 依次增大,X位于第ⅣA族,Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍,Z原子半径为 同周期中最大,W与Y同主族。下列说法正确的是 A.X、Y只能形成一种化合物 B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)
√C.X最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
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解析 这四种元素中X的原子序数最小,且位于第ⅣA族,则X为C元素。Y元素原 子最外层电子数是次外层的3倍,则Y为O元素。Z原子半径为同周期中最大,Z为 Na元素。W与Y同主族,则W为S元素。 A项,C与O可以形成CO或CO2,错误; B项,原子半径:O<C,错误; C项,H2SO4的酸性强于H2CO3,正确; D项,O的非金属性强于S,则H2O的热稳定性强于H2S,错误。
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